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この式でこのような答えになることは分かります。イオン化傾向が...

■どこまで理解しているか


この式でこのような答えになることは分かります。

■どこが具体的にわからないか


イオン化傾向が大きいものほど還元力が強い=小さいものほど酸化力が強いと習いました。ですが、この答えはFeとSnだけで見ると真反対になっており、矛盾していると感じました。よく分かりません。

回答(1件)

ベストアンサーに選ばれました
takumi31az2
生徒
さん の回答 2か月前

MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O…①’
Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻…①"
①’+①”×5
MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
( 問題文の反応式)


Fe³⁺+e⁻→Fe²⁺…②’
Sn²⁺→Sn⁴⁺+2e⁻…②”
②’×2+②"
2Fe³⁺+Sn²⁺→2Fe²⁺+ Sn⁴⁺
( 問題文の反応式)

MnO₄⁻ ,Fe³⁺ ,Sn⁴⁺の
酸化剤としての反応式
MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O…③
Fe³⁺+e⁻→Fe²⁺…④
Sn⁴⁺+2e⁻→Sn²⁺…⑤

酸化剤として働くなら
③~⑤の正反応
(右向き→の反応)が起こる
①の場合
右向き→の反応 が起こっているのは
MnO₄⁻の方
(Fe³⁺は④の 逆 の反応①"が起こっている)
よって酸化力は
MnO₄⁻>Fe³⁺…⑥
②の場合
右向き→の反応 が起こっているのは
Fe³⁺の方
(Sn⁴⁺は⑤の 逆 の反応②”が起こっている)
よって酸化力は
Fe³⁺>Sn⁴⁺…⑦

⑥⑦より酸化力は
MnO₄⁻>Fe³⁺>Sn⁴⁺
答 ③ b>a>c

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