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酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液についてです。CH3COOH⇆C...

■どこまで理解しているか


酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液についてです。

■どこが具体的にわからないか


CH3COOH⇆CH3COO- + H+
CH3COONa→CH3COO- + Na+
という反応式がありますね。
私が使っている参考書では、下の式で「酢酸ナトリウムと酢酸イオンは同じモル濃度です」と書いてあります。
酢酸ナトリウム1molを水1Lに溶かした際、電離度1だから[CH3COONa]=0mol/Lで、[CH3COO-](=[Na+])=1mol/Lになりませんか?
(情報が足りなかったら教えてください)

回答(1件)

G_Imamura先生
先生
先生 の回答 5か月前
これは、溶かした酢酸ナトリウムはすべて電離して酢酸イオンとナトリウムイオンになっているということを言っているのであって、このテキストのように[CH3COONa]=[CH3COO-] と書くのは
水溶液中に電離せずに存在する酢酸ナトリウムの濃度と電離して生じた酢酸イオンの濃度が等しいと誤解される恐れがあるのでよくないと思います。
  • ありがとうございます。すっきりしました。

    5か月前
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