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化学の質問

反応速度の問題です。 （3）でミスってしまったのですがΔc/...

■考えている内容や答え


反応速度の問題です。
（3）でミスってしまったのですがΔc/Δtで考えた時、分解速度はこうじゃないかなと思い計算したのですが答えは赤で書いたようです。
何故でしょうか？
解説お願いします。

■特に不安な点や、確認したいこと


良ければ反応速度の考え方を教えてくださると幸いです。

反応速度の問題です。 （3）でミスってしまったのですがΔc/... 画像ビューアで開く
5か月前
JTR3983 さんの質問

回答(2件)

ベストアンサーに選ばれました
G_Imamura先生
先生
先生 の回答 5か月前
反応式　2H2O2 → 2H2O + O2 より、
生成した酸素と消費された過酸化水素の物質量比は1:2なので
30秒間で1.2mmolの酸素が生成したときその間に反応で消費された過酸化水素の物質量は
2.4mmolとなります。

  • 消費された過酸化水素が2.4mmolなのは理解しています。

    私の考えはそれを踏まえて過酸化水素の物質量における変化量Δc=| 10mmol-2.4mmol |として計算しました。

    なぜΔc=|0-2.4|なのかがわからないのです

    5か月前

    JTR3983

  • 反応速度 v=反応物の濃度の減少量/反応時間　であり

    反応物の濃度の減少量は 2.4mmol/10mL=0.24mol/L となるからです。

    10-2.4で得られるのは30秒後に分解せずに残った過酸化水素の物質量です。

    30秒間分解させて過酸化水素の物質量が10mmolから7.6mmolに減少したということです。

    5か月前

    G_Imamura

    先生

  • ああ！

    なるほど！

    定義を見直すべきでしたね。

    ありがとうございます。

    5か月前

    JTR3983

  • 　

    5か月前

    JTR3983

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あなたがベストアンサーに選んだ
G_Imamura
さんは先生をしています

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keisangakkou
生徒
さん の回答 5か月前
　化学専門じゃないですが（ごめんなさい）

　上の　　 ( 1 0 m mol - 2 . 4 m mol ) / 1 0 m L / ( 3 0 s ) 　　の　最初の　 1 0 m mol を　とったら

　 - 2 . 4 m mol / 1 0 m L / 3 0 s = - 8 . 0 / 1 0 0 　で　　絶対値をとれば　　赤い字の答えになりますよね。

  • その通りだと思います。

    そこはわかってるのですが問われているのが分解速度なので過酸化水素がどれくらい分解されたのかと考えてΔc=|10m-2.4m|では無いでしょうか？

    5か月前

    JTR3983

  • 　ごめんなさい。　僕にはお力添えできません・・・

    5か月前

    keisangakkou

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