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反応式はわかりました。80.0%のCa3(PO4)2/式量3...

■どこまで理解しているか


反応式はわかりました。

■どこが具体的にわからないか


80.0%のCa3(PO4)2/式量310を含むリン鉱石1.00kgを処理して.リン酸二水素カルシウムに変化させるのに必要な60.0%硫酸の質量は何kgであるか(有効数字3桁

答0.843kg
解説お願いします

回答(1件)

medaka
生徒
さん の回答 1か月前
反応式がわかっているなら、

[{(1.00×0.8)/310}×2×98]/0.6=0.8430107・・・
  • 頭の中がごちゃごちゃになってしまってまったくわからなくなってしまいました。

    ありがとうございました。


    1か月前

  • Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄


    1molに対して、2mol必要


    リン酸鉱石中のリン酸カルシウムの量を含有割合から求め、


    そのmol数から、必要な硫酸のmol数を求め


    硫酸のmol数から、含まれる硫酸の量を求め


    硫酸の量と濃度から、必要な60%濃度の硫酸の質量を求めたものです



    1か月前
  • いえ、最初にいただいた解説でしっかり理解できました。


    自力で解いていてごちゃごちゃになっていたところ、解説をいただけて理解することができました、というコメントのつもりでしたが、言葉足らずで解説でごちゃごちゃになったかのようなコメントになってしまい申し訳ございませんでした。


    今後ともよろしくお願いします。


    1か月前
  • ご返事ありがとうございます。

    納得いたしました。


    前の回答の余計な部分は消して、

    解く流れの方は残しておきます。


    私の早とちりでした。

    すみません。m(__)m


    1か月前
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