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(1) まで

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質問は添付した画像に青色ので書かれています。画像が見にくかったら言ってください。

回答(1件)

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最初に導入した0.14モルのうち、0.08モルが反応に消費されて0.16モルの二酸化窒素が生じて平衡になったので、平衡時の四酸化二窒素の物質量は0.06モルとなります。

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G_Imamura
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自己紹介

大学院修了後、化学メーカーで25年間勤務し、研究開発、環境安全、検査分析業務に従事してきました。 こ...

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小学生から社会人まで25人程の指導実績があり、坂出高校、尽誠学園高校、広島大学等への合格実績がありま...
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ス。1- Hmw Va 2平衡定数 四酸化二室素0.140 mol を1.0Lの密閉 温度を100℃にしたところ. 容器に入れ、 なお,この反応は次のように示される。 圧力が6.80×10 Paで二酸化窒素と平衡状態に達した。 N,0, 2NO2 次の問いに答えよ、ただし、気体定数を8.3×10° Pa-L/(K-mol) (1)このときの四酸化二窒素の濃度は何 mol/L か。 T府物 とする。 O 0.14 md Ouel IL PV= nRT Fy 種ル IL -P4.8M0a N-0 2ス 0.14 - X 10ot (373k) 8.3x Moke 773 210.14 mlL の濃度 co, o4tmd 東体の状態方報式 E 0.22 = 0.2196*. %3D PVanRT aしet, (z10, 14) n:0,22 0.14-X (答) エLI (2) この反応の平衡 定数を求めよ。 he: (NO:]* 7e T0.14: 0.22 文-0.08 (Na0)0.14-0.4s LOaは 0.4mol0.160.16 (madl/) じゃないの? (mell) (答...

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