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グラフの酢酸の濃度は平衡状態の時の濃度ではないんですか?

■どこが具体的にわからないか


グラフの酢酸の濃度は平衡状態の時の濃度ではないんですか?

回答(1件)

ベストアンサーに選ばれました
個人家庭教師
グラフの横軸には通常任意に設定できる量を...

グラフの横軸には通常任意に設定できる量をとります。この場合も横軸は値を設定できない電離平衡時の平衡濃度ではなく、大きさを調節できる最初に溶かした酢酸の濃度と考えるのが通常と思います。

  • そういうことですか。ありがとうございます

    4か月前
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あなたがベストアンサーに選んだ
G_Imamura
さんは個人家庭教師をしています

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ここで、編酸は電離度が1 ので、1-a1とみなすことができる。 酸性を示す。なお、 NEし おこすため、NaHCO,よ cOF+ H.CO ト HCO, +H-O K-caとなるので、ー ロ Point>酸の電離定数と水素イオン濃度 したがって、plHが大きい NaCI>NaHSO.である。 正しい。中和反応の熱化 rmol/1)の1価の撃の電離度をale<1),電離定 Kとすると。 を H- k. せる。 H*ag + OH"ag-ト ルシャトリエの原理かに やOH"aq が増加する方 したがって、混度が高い (=[H*][OH])の値は 誠り。「0.1 mol/Lの酢能 mol/L の水酸化ナトリ と、0.1mol/Lの酢酸ナ 水溶液は塩基性を示す。 0.1 mol/Lの酢酸水溶 酸化ナトリウム水溶液 する酢酸ナトリウムのニ 84 5 0.08 mol/Lの酢酸水連液のpHはグラフより、 み取れる。 3.0と設 pH=-logo[H*]-30より, [H*]=1.0×10" mol/L 0.038 mol/L の酢酸11について、溶けている酸は 0.038 mol. 電離している酸...

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