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『飽和蒸気圧を27℃ 3.6×10^3Paとする。8.3...

■考えている内容や答え


『飽和蒸気圧を27℃ 3.6×10^3Paとする。8.3lの容器に窒素を0.1molと水を0.1molを入れた。27℃に保つと全圧は何Paになるか。』
PV=nRTよりP=nRT/V。
(0.1+0.1)×8.3× 10^3×300/8.3
=60×10^3>3.6×10^3
3.6×10^3×0.5
=1.8×10^3Pa
1.8×10^3+1.8×10^3
=3.6×10^3Pa

■特に不安な点や、確認したいこと


答えを見ると3.4×10^4Paになっています。解き方がわからないので、解説をお願いします。

kan_cha さんの質問 勉強レベル2
1週間前

回答(1件)

ベストアンサーに選ばれました
個別指導塾講師

こんばんは!


窒素は全て気体ですが、水は気液平衡の状態にあります。

状態が違うので、一緒くたに状態方程式を用いるのは誤りです。


次のように計算できます:

  • よく理解できました!ありがとうございます。

    1週間前
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林 俊介
さんは個別指導塾講師をしています

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