見た質問
ログイン 新規登録

お使いのブラウザ(Internet Explorer)では閲覧、ログイン、質問の作成や回答などに不具合が生じることがございます。
誠に恐れ入りますが、下記の推奨ブラウザをご利用くださいませ。

推奨ブラウザ:Google Chrome(グーグル・クローム)

(3)まで(4)がわからないです😔 なぜPbO2が0...

■どこまで理解しているか


(3)まで

■どこが具体的にわからないか


(4)がわからないです😔

なぜPbO2が0.500mol
Pbが 0.500mol
とわかるのですか?🤔

回答(1件)

ベストアンサーに選ばれました
個別指導塾講師
こんにちは! 正極の質量が 32.0 g...

こんにちは!


正極の質量が 32.0 g 増加しているのがポイントです。

この増加は Pb02 が PbSO4 になることによります。

この差分 SO2 の式量は64ですので、この32.0 g は

32.0/64 = 0.500

より SO2 0.500 mol に相当するのです。


したがって、PbO2 0.500 mol が PbSO4 0.500 mol になったとわかります。

(SO2 の増加分の物質量が、そのまま PbSO4 の発生量になるため)

あなたがベストアンサーに選んだ
林 俊介
さんは個別指導塾講師をしています

同じ問題集の質問(1件)

問題集・参考書の情報

浜島書店

この質問に関連した回答一覧

この質問に関連する文章

反応式で表せ。 (3)鉛蓄電池が放電するとき,電子e-2mol分の電 気量で,負極で鉛Pblmol が硫酸鉛(Ⅱ) PbSO。 1 mol になり.SO4分の質量が増加する。 流れた電気量1.93× 105Cに相当する電子は, 1.93 x 105C 9.65 x 104C/mol 2.00 mol このとき,負極でPb1.00mol がPbSO4 1.00mol になるので, SO。分増加した質量は96g (4) 鉛蓄電池が放電するとき,電子e-2mol分の電気 量で,正極で酸化鉛(IV)PbOz 1 mol が硫酸鉛(I) PbSO41molになる。 SO2分増加した質量が32.0gであるとき,正極で は PbO2 0.500mol がPbSO4 0.500molになってい るので,流れた電気量は電子1.00mol に相当する。 9.65 x 10 C/mol x 1.00 mol - 9.65 x 104 C ョ(1) AgNOs は,水中で次のように電離する。 Agt + NO3 Od9 AgNO3 陽極(酸化)…NO。-は水より酸化されにくいので, 水の酸化が起こる。 2H2...

※質問に添付された画像から自動で抽出しているため、一部画像と異なるテキストが入っている場合があります