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Q103〜Q107の解答お願いします。 ...

Q103〜Q107の解答お願いします。
計算式もお願いします。
Maho さんの質問 勉強レベル3
3か月前

回答(1件)

Q103

酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量で考える。

求める値をA〔mol/L〕とおくと、

1×1.00×10^-2〔mol/L〕×(10/1000)〔L〕=1×A×(15.00/1000)

∴A=0.00666・・・≒6.67×10^-3〔mol/L〕


Q104

酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量で考える。

求める値をA〔mol/L〕とおくと、

2×A×(25.00/1000)〔L〕=1×1.00×10^-3〔mol/L〕×(25.00/1000)

∴A=5.00×10^-4〔mol/L〕


Q105

塩酸に含まれる水素イオン:1.00×10^-3〔mol/L〕×(10/1000)〔L〕=1.00×10^-5〔mol〕

水酸化ナトリウムに含まれる水酸化物イオン:1.00×10^-3〔mol/L〕×(9.00/1000)〔L〕=9.00×10^-6〔mol〕

よって、混合溶液中には水素イオンが1.00×10^-5〔mol〕-0.900×10^-5〔mol〕=1.00×10^-6〔mol〕存在する。

よって、[H^+]=1.00×10^-6〔mol〕/0.010〔L〕=1.00×10^-4〔mol/L〕となるので、pH=-log[H^+]=4.00となる。


Q106

硝酸:pH2より、[H^+]=1.00×10^-2〔mol/L〕

水酸化カリウム:pH14であるから、[H^+]=1.00×10^-14〔mol/L〕

硝酸100cm^3には水素イオンが1.00×10^-2〔mol/L〕×0.100〔L〕=1.00×10^-3〔mol〕含まれる。硝酸と水酸化カリウムはどちらも価数は1価なので、水酸化物イオンも1.00×10^-3〔mol〕必要である。

よって、求める値をA〔cm^3〕とおく。水酸化カリウムは[H^+]=1.00×10^-14〔mol/L〕であるから、水のイオン積[H^+][OH^-]=1.00×10^-14〔(mol/L)^2〕より、[OH^-]=1.00〔mol/L〕となる。

したがって、1.00〔mol/L〕×(A/1000)〔L〕=1.00×10^-3〔mol〕

∴A=1.00〔cm^3〕


Q107

うすめた食酢の濃度をA〔mol/L〕とおく。

1×A×(10.0/1000)〔L〕=1×0.15〔mol/L〕×(10.0/1000)〔L〕

A=0.15〔mol/L〕

よって、うすめる前の食酢は0.15×5=0.75〔mol/L〕となる。

薄める前の食酢1Lで考える。

この食酢の質量は1.0〔g/cm3〕×1000〔cm^3〕=1000〔g〕

この食酢に含まれる酢酸は0.75〔mol/L〕×1.0〔L〕=0.75〔mol〕であり、CH3COOH=60より、0.75〔mol〕×60〔g/mol〕=45〔g〕となる。

したがって、(45〔g〕/1000〔g〕)×100=4.5〔%〕

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