酸化と還元反応に関する質問です

(2)のように線をかいて求めなければいけないのですが、(3)の問題がどうしても解けません。

どことどこを比べればいいか分からないです。

明日テストがあるので教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします

勉強レベル3 on 2018年3月4日 の質問 化学に関する質問.
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    ベストアンサー

    SO2のSが酸化数4 から S 酸化数0 へ

    (酸化数が減少しているので、還元された→

    相手を酸化しているので酸化剤)

    H2SのSが酸化数 -2 から S 酸化数0へ

    (酸化数が増加しているので、酸化された→

    相手を還元しているので還元剤)

    勉強レベル12 on 2018年3月4日 の回答

    回答ありがとうございます!
    もうひとつ質問があるのですが、1回比べたものをまた違う原子と比べても問題は無いのですか?

    on 2018年3月4日.

    hiraさんが回答されている通り、3SをSと2Sに分けて考える

    こともできるので、問題ないですよ。

    on 2018年3月4日.
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    SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O の3SをSと2Sに分ければ分かりやすくなります。

    SO2 + 2H2S → S + 2S + 2H2O に
    (+4) (-2) (0) (0)

    SO2とS、H2Sと2Sの酸化数の変化を見れば、どれが酸化剤、還元剤か分かります。

    勉強レベル13 on 2018年3月4日 の回答
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    すみません。酸化数を示した部分にズレがありました。
    酸化数はSO2のSが4、H2SのSが-2、S、2Sは共に0です。

    改めて申し訳ありませんでした。

    勉強レベル13 on 2018年3月4日 の回答

    丁寧に教えてくださりありがとうございます!
    とてもわかりやすく、すぐ理解ができたました。
    これから解く問題やテストで使わせていただきます

    on 2018年3月4日.
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