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明日出さないと行けないやつです(><)

【質問の答えについて】

この質問の答えはわかりません。

(1),(2),(3)が分かりません


答えが配られていなく、解き方もわからないので教えていただければ有難いです。



06220831 さんの質問 勉強レベル5
1週間前

回答1件

(1) もっとも簡単な方法は、硫黄の酸化数の変化を見ることです。

反応物側 H2SO4のSの酸化数は+6、生成物側SO2のSの酸化数は+4

つまり、H2SO4は、この反応で酸化数が減少=還元されたことになります。

だから還元剤、ではありません。酸化剤か還元剤かは、反応相手をどうしたかによって決まります。

自分が還元されているということは、反応相手を酸化させていることになります。

つまり、これは酸化剤として働いていることになります。


(2) 反応前後で電子が残っては困るので、e-が消えるように、①+②×2をしましょう。

反応物側に+2e-、生成物側にも+2e-となって消去できるはずです。

酸化還元イオン反応式ならそれで十分なはずです。

酸化還元の化学反応式といわれたら、反応物側のH+はどこから出てくるのかとか、生成物側のAg+はどんな感じで存在しているのかを考えないといけないですが。


(3) さて、(2)で立てた式から、反応物側のAgの係数は2、生成物側のSO2の係数は1であるとわかりますね。

つまり、銀2.5×10^-3molからは、SO2が1.25×10^-3mol生成されることになります。

あとはこれを、標準状態では気体1molは22.4Lと対応させて考えてください。


山根 悟 山口県/ 1週間前
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山根 悟
さんは個別指導塾講師をしています

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