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化学 ルシャトリエの原理

(4)が理解できません。


私は、Heを加えると、容積は一定なので気体に圧力がかかり、平衡は気体分子の総数が減少する方向(右)に移動する と考えました。


私の考えのどこが間違っているのか、よく分かりません。教えてください(_ _)

よろしくおねがいします。



回答(1件)

ベストアンサーに選ばれました

Heを含めた気体分子の総数ではなく、

平衡に関係する気体(N2,H2,NH3)分子についてのみ考えましょう。


具体的には、

平衡に関係する気体(N2,H2,NH3)についての、

①圧力(分圧)の変化の有無、②濃度の変化の有無

にだけ注目するようにしましょう。


Heを加えると、確かに全体の圧力は大きくなります。

ですが、

平衡に関係する気体(N2,H2,NH3)の分圧を考えると、

Heは平衡に関係する気体(N2,H2,NH3)と反応しませんから、

物質量は変化していません。

また、

温度、体積も変化していないので、

①圧力(分圧)は変化しません。


濃度に関しても、同様に、

Heは平衡に関係する気体(N2,H2,NH3)と反応しませんから、

物質量は変化しません。

体積も変化していないので、

物質量/体積

の値に変化はありません。

つまり、

②濃度(=物質量/体積)

は変化しません。


ですので、Heを加えても、平衡に関係する気体(N2,H2,NH3)の

①圧力(分圧)②濃度

は変化しないので、平衡は移動しません。


  • 回答ありがとうございます。

    納得しました(^^)

    1年前
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