「化学基礎」還元剤の半反応式 なぜ「H₂O₂ → O₂ +2H⁺ + 2e⁻」 になるのかがよく分かりません。

[濃度不明の過酸化水素水10.0mLをホールピペットで正確にとり、

コニカルビーカーに入れ、希硫酸を十分に加えたのち、

0.200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、13.5mLを要した。

この反応における還元剤の半反応式を書きなさい。]

という問題なのですが、

酸化剤の半反応式は、MnO₄⁻ + 8H⁺ +5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O だと分かるのですが、

還元剤の半反応式が

なぜ「H₂O₂ → O₂ +2H⁺ + 2e⁻」 になるのかがよく分かりません。

もしわかる方がいらっしゃいましたらよろしくお願いします。

勉強レベル5 on 2018年3月13日 の質問 化学に関する質問.
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hira
さんは家庭教師をしています

ベストアンサー

まず、H2O2の酸素1個あたりの酸化数は-1です。
H2O2は還元剤なので構成している酸素の酸化数は反応後に増えます。
酸化数が-1より大きくて、この溶液中で安定な酸素化合物の酸化数は0、すなわち酸素O2しかありません。
よって、H2O2がO2になることを踏まえて半反応式を立てれば良いです。

on 2018年3月14日 の回答

回答ありがとうございます!

よく分かりました(‘◇’)ゞ

 

on 2018年3月14日.
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